ENTRE E CONHEÇA O MAIS NOVO PORTAL DA QUÍMICA!

Creio que a verdade é perfeita para a matemática, a química, a filosofia, mas não para a vida. Na vida contam mais a ilusão, a imaginação, o desejo, a esperança

segunda-feira, 25 de outubro de 2010

BANCO DE QUESTÕES SOBRE ELETROQUÍMICA

COMUNIDADE ESCOLAR A COMUNIDADE DE APRENDIZAGEM

APRESENTAÇÃO DO PROGESTÃO EM POWER POINT

PROGESTÃO EM AÇÃO!!!!!

Progestão

É um curso de formação continuada desenvolvido na modalidade de educação a distância, destinado à equipe de profissionais que trabalha diretamente com a gestão escolar.

O Curso da Progestão começou no dia 20 de outubro de 2010, no centro de ensino médio (Arizinho) que tem como objetivo como objetivo geral, a formação em serviço e a distância da equipe de gestores das escolas da Rede Pública do Estado do Tocantins e de outros profissionais da educação.
BENEFICIADOS DO PROGRAMA
Nº de Municípios – 139
Nº de Escolas da Rede Estadual – 515
Nº de Cursistas capacitados nas Redes Estadual e Municipal – 4.551 até a 6ª edição.
Nº de Cursistas a serem capacitados na 7ª Edição rede estadual- 1.000 e 3ª edição rede municipal - 1.000 cursistas (aproximadamente).
OFERTA DO PROGRAMA
Capacitação em serviço/duração 12 meses, carga horária – 300h
Especialização (Pós-graduação Lato Sensu) – 162h (Carga horária complementar ao Progestão)

segunda-feira, 18 de outubro de 2010

PROJOVEM URBANO - GURUPI TOCANTINS.


PROJOVEM URBANO EM AÇÃO!

O ProJovem Urbano destina-se a promover a inclusão social dos jovens brasileiros de 18 a 29 anos que, apesar de alfabetizados, não concluíram o ensino fundamental, buscando sua re-inserção na escola e no mundo do trabalho, de modo a propiciar-lhes oportunidades de desenvolvimento humano e exercício efetivo da cidadania.

No dia 14 de outubro de 2010 na Escola Municipal José Rodrigues Pereira, os alunos do Projovem Urbano apresentaram uma Atividade Integradora - Juventude e Cidadania,mostrando assim, como que é feito o atendimento nos postos de saúde de nossa cidade de Gurupi, e mais é uma realidade nacional.

O princípio fundamental do ProJovem Urbano é o da integração entre Formação Básica, Qualificação Profissional e Participação Cidadã e propõe aliar teoria e prática, formação e ação, explorando a dimensão educativa do trabalho e da participação cidadã.

O programa apresenta o quadro de professores formados em suas áreas atendendo as seguintes disciplinas do currículo integrado:

- Matemática
- Língua Portuguesa
- Língua Estrangeira
- Ciências da Natureza
- Ciências Humanas
- Participação Cidadã
- Qualificação Profissioanal (Saúde e Elétrica).

O ProJovem Urbano tem duração de 18 meses, oferece formação no ensino fundamental, cursos de iniciação profissional, aulas de informática e auxílio de R$ 100,00 por mês.

O Programa foi concebido como uma intervenção de caráter emergencial destinada a atender parcela significativa dos jovens com o perfil socioeconômico tipificado como público-alvo, que têm necessidade de retomar a trajetória escolar e prosseguir nos estudos.

Assume também caráter experimental ao basear-se em novos paradigmas, constituindo sua proposta curricular a partir de conceitos inovadores que dão suporte à articulação entre o ensino fundamental, a qualificação profissional e a ação comunitária, visando à formação integral do jovem, considerado como protagonista de sua formação.

Ao integrar ensino fundamental, qualificação profissional e ação comunitária, o Programa busca oferecer oportunidade para que os jovens experimentem novas formas de interação, se apropriem de novos conhecimentos, re-elaborem suas próprias experiências e sua visão de mundo e, ao mesmo tempo, se re-posicionem quanto a sua inserção social e profissional


O Projovem Urbano na cidade de Gurupi acontece em duas Escolas (uma estadual e outra municipal), com um total de 400 alunos.
Os alunos juntamente com os professores tem desenvolvidos várias ações pedagógicas, voltadas mesmo para o que é ser Jovem, em todas as unidades fomativas.
ESTAS FOTOS SÃO DOS ALUNOS QUE ESTUDAM NA ESCOLA MUNICIPAL JOSÉ RODRIGUES PEREIRA (SETOR VILA SÃO JOSÉ).

domingo, 17 de outubro de 2010

BANCO DE QUESTÕES DE QUÍMICA DA REDE PITÁGORAS (www.redepitagoras.com.br)

SUGESTÕES METODOLÓGICAS PARA O ENSINO DA QUÍMICA

Aqui apresento uma lista de sites sobre conteúdos da Química, para auxiliar professores e alunos em seus conhecimentos químicos.
Você pode copiar o endereço que está destacado em (vermelho) e colar na barra do link da internet para ver o conteúdo e se divertir com a interatividade.
O professor ao planejar suas aulas pode usar o Data Show para trabalhar com seus alunos metodologias diferenciadas como as sugestões que estou deixando aqui.

1. [FLASH]
TERMOTRILHA - Portal do Professor
Formato do arquivo: Shockwave Flash
O que a termoquímica estuda? O que são reações exotérmicas? O que são reações endotérmicas? Como é chamado o aparelho usado para medir a quantidade de calor ...
portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/.../sim_qui_termotrilha.swf

1. [FLASH]
Indicadores de Ácidos e Bases na minha cozinha Indicadores de ...
Formato do arquivo: Shockwave Flash
Indicadores ácido-base são substâncias que apresentam uma determinada cor em meio ácido e outra em meio básico ácidos, segundo Arrhenius, são compostos que ...
portaldoprofessor.mec.gov.br/storage/recursos/.../sim_qui_indicadores.swf

1. [FLASH]
Chuvas Ácidas - A Graça da Química - Game point
Formato do arquivo: Shockwave Flash
Telas 3, 4 e 5 Tela 9 ácido sal base óxidos Qual a resposta que você ... Neutros: são óxidos que não reagem com água, nem com ácidos e nem com bases. ...
agracadaquimica.com.br/simulacoes/10.swf

1. [FLASH]
HCl HCl ÁCIDO ÁCIDO Mg(OH) 2 Mg(OH) 2 BASE NaOH NaOH BASE REAÇÕES ...
Formato do arquivo: Shockwave Flash
Clique na base e a seguir, no ácido. Mg(OH) 2 Mg(OH) 2 BASE NaOH ÁCIDO REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO A reação de neutralização leva à formação de um sal e água. ...
www.cjtmidia.com/quimicaavancada/aulas/SWF/QEAC0110.SWF

1. [FLASH]
sais - Química10
Formato do arquivo: Shockwave Flash
... formados por reações de neutralização ácido base. neutralização ácido base. ... (Vunesp-SP) A reação de 1mol de ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) com dois mols de ... Escreva as fórmulas químicas e os respectivos nomes de quatro sais ...
quimica10.com.br/10/wp-content/uploads/2009/01/sais.swf

1. [FLASH]
Aula 3 - Biblioteca do Instituto de Química - UNICAMP
Formato do arquivo: Shockwave Flash
Qual é o nome das bases a seguir? Resposta a. NaOH b. Ca(OH) 2 c. LiOH d. Mg(OH) 2 e. Fe(OH) 2 f. Fe(OH) 3 g. Hg(OH) 2 3. Qual é o nome das bases a seguir? ...
biq.iqm.unicamp.br/arquivos/matcompl/Aula%203.swf

ABRAÇOS QUÍMICOS!!!


sexta-feira, 15 de outubro de 2010

HOMENAGEM AO DIA DO PROFESSOR

ÁCIDOS E BASES

TABELA PERIÓDICA E SUAS CLASSIFICAÇÕES

TABELA PERIÓDICA

IMPORTÂNCIA DA ÁGUA NO NOSSO DIA A DIA

ISOMERIA E SUAS CLASSIFICAÇÕES

UM BREVE HISTÓRICO DA QUÍMICA ORGÂNICA

AULAS INTERATIVAS SOBRE ELETROQUIMICA

ELETROQUÍMICA - PILHA

PALESTRA SOBRE OS IMPACTOS AMBIENTAIS

PALESTRANTES: JOSÉ ANTÔNIO E LEILA MÁRCIA

SAIS E ÓXIDOS - BANCO DE QUESTÕES DE QUÍMICA

SUGESTÕES DE QUESTÕES DE QUÍMICA REFERENTES AO ASSUNTO: SAIS E ÓXIDOS

DOENÇAS SEXUALMENTE TRANSMISSÍVEIS

ESTE TRABALHO TAMBÉM FARÁ PARTE DA APRESENTAÇAÕ NA FORMAÇÃO CONTINUADA QUE IRÁ ACONTECER NO DIA 23 DE OUTUBRO NO CEM ARIZINHO, NO QUE SE REFERE AO PROGRAMA SAÚDE NA ESCOLA.


ADOLESCENTES E JOVENS PARA EDUCAÇÃO ENTRE PARES

TRABALHO QUE IRÁ SER APRESENTADO PELO ASSESSOR DE QUÍMICA (JOSÉ ANTÔNIO) NA FORMAÇÃO CONTINUADA NO DIA 23 DE OUTUBRO DE 2010 NO ARIZINHO.

EDUCAÇÃO DE PARES

PROJETO TECNOKITS - EDUCAÇÃO AMBIENTAL


No dia 3 e 4 de agosto de 2010 foi realizado uma oficina com as temáticas EDUCAÇÃO AMBIENTAL E RECICLAGEM, no CEM DE GURUPI, com participação de professores das escolas que forma selecionadas com o PROJETO TECNOKITS.
As formadoras Nívea Vasconcelo e Rafaella Soares vieram do interior de São Paulo (Sorocaba) para compartilhar as informações ambientais que vem acontecendo no Brasil e propor ações, principalmente de reciclagem, pois este projeto é composto de um kit ambiental, na qual tem uma máquina que recicla papéis, principalmente nas Escolas, pois, o desperdício é muito grande.

Veja a máquina.

OBJETIVO DA EDUCAÇÃO AMBIENTAL

Forma cidadãos que saibam identificar os problemas e participar efetivamente de sua solução e prevenção

A escola é o espaço social e o local onde o aluno dará seqüência ao seu processo de socialização e perceber a correlação dos fatos, tendo visão integral do mundo em que vive. Portanto a escola é um dos locais privilegiados para a realização da Educação Ambiental.


REFLETINDO SOBRE A RECICLAGEM

De forma abrangente, a palavra reciclagem significa alterar o ciclo, dar um novo ciclo de vida a algo que já existe, ou mudar a forma de utilizar algo.
O Assessor Adelson (Geografia) apresentou suas artes ambientais, ou seja, reciclando o lixo que vira luxo, como podemos observar na foto , chamou atenção das formadoras e despertou admiração para os outros professores no processo de reciclar.
O Assessor Adelson já vem trabalhando na sede de Gurupi nas Escolas com o projeto ambiental RECICLANDO O LIXO, motivando os alunos a serem os peritos da natureza e implantando idéias de conservação do meio ambiente.

A reciclagem intelectual e/ou cultural deve iniciar com profundas reflexões em relação:

1. ao tipo de vida que levamos, se somos demasiadamente consumistas;
2. aos pensamentos que permeiam nossa mente, se são pensamentos competitivos ou cooperativos;
3. as atitudes que tomamos, se somos individualistas ou não;
4. os alimentos que utilizamos, se são produtos industrializados ou naturais.




MOMENTOS DA OFICINA






A ESCOLA

- Trabalhar com atitudes;
- Formar valores;
- Ensinar procedimentos;
- Proporcionar ambiente coerente;
- Garantir situações práticas;
- Promover participação;
- Construir ambiente democrático.






“ Ninguém ensina nada a ninguém, mas as pessoas também não aprendem sozinhas; elas se educam entre si mediadas pelo mundo...”

Paulo Freire

quinta-feira, 14 de outubro de 2010

FORMAÇÃO CONTINUADA - METODOLOGIA E INTERDISCPLINARIDADE COM O ENSINO FUNDAMENTAL E MÉDIO

Nos dias 21 e 22 de outubro a Unitins irá trabalhar a temática METODOLOGIA E INTERDISCIPLINARIDADE com os servidores efetivos que foram inscritos da Regional De Ensino de Gurupi.
No dia 23 de outubro de 2010 irá acontecer a Formação Continuada do Ensino Fundamental e Médio no Centro de Ensino Médio Ary Ribeiro Valadão Filho (Arizinho). A Coordenação Regional de Ensino Fundamental e Médio de Gurupi encontra-se toda dividida por áreas de conhecimento para ministrar as oficinas. Com o objetivo de compartilhar conteúdos relevantes com enfoque escolar e proporcionar para os professores e alunos melhores metodologias de ensino.

Dentro de algumas oficinas, cita-se PROGRAMA SAÚDE NA ESCOLA, promovendo assim saúde nas Escolas, onde os Assessores José Antônio Pereira (Química), Eliane Iara (Biologia) e Wellington Fraga (Biologia) irão trabalhar a interdisciplinaridade deste tema.
1. APRESENTAÇÃO DO PROGRAMA SAÚDE NA ESCOLA (ELIANE IARA)
2. VULNERABILIDADE (WELLINGTON)
3. METODOLOGIA DE EDUCAÇÃO DE PARES (JOSÉ ANTÔNIO)

Slogan da nossa oficina:

quarta-feira, 13 de outubro de 2010

DIA DAS CRIANÇAS!


No dia 8 de outubro as crianças da Escola Estadual Henrique de Santana foram homenageadas pela Equipe da Escola e Coordenação Regional de Ensino Fundamental e Médio fizeram a festa com as crianças tornando-as felizes.


A equipe que você vê na foto ao lado está toda transformada para alegrar mesmo como foi tudo planejado (CREFM).

A Assessora Claudilene, contou um conto A MARGARIDA FRIORENTA e a Assessora Fabiana contou uma estória ALABUMALABUM, onde todos estavam reunidos no saguão da escola atenciosos e surpresos pelas atividades planejadas. Vejam as fotos:

































MOMENTOS COSTA E SILVA


Esta foto ao lado mostra a família Costa e Silva da qual fiz parte como professor de Ciências do Ensino Fundamental e faço parte hoje como Assessor de Currículo de Química nas Escolas Públicas do Ensino Médio.


É uma equipe enérgica, animada, criativa, determinada, unida, cooperativa, confraternal, inovadora e honrada pelos prêmios adquiridos, inclusive internacional em função desse grupo que sempre lutou pelos sonhos que hoje foram realizados.



O projeto UCA (Um computador por Aluno) faz parte da realidade desta Escola Estadual Presidente Costa e Silva, onde professores e alunos foram premiados com os Laptops (no Brasil, é também chamado de notebook) ou computador portátil (em Portugal, abreviado frequentemente de portátil) é um computador portátil, leve, designado para poder ser transportado e utilizado em diferentes lugares com facilidade.

Dessa forma as aulas ganharam outra dimensão do conhecimento, os professores planejarão suas aulas com mais qualidade, com novas metodologias e todas on line, podendo assim, proporcionar pesquisas em tempo real e aulas interativas com os alunos norte americanos, do qual o projeto é parceiro.

Os alunos demonstraram mais interesses pelas aulas despertando neles espíritos de trabalhos coletivos, como pode ser visto na foto a esquerda. Os professores sempre por perto acompanhando e direcionando pesquisas facilitando o trabalho dos educandos.


Todos estão em fase de uso e de conhecimento a cada dia, pois, os trabalhos que serão passados para cada como fonte de pesquisa, todos poderão postar por e-mail para os professores respectivos de suas áreas.

O aluno também pode levar o seu laptop para casa no final de semana para trabalho escolar e tirar dúvidas on line com seus professores, claro que diante desta metodologia, os pais são comunicados e se responsabilizarão pelos danos que a máquina apresentar pelo uso do seu filho. Tudo é bem sistematizado!

Esta iniciativa teve preço para que hoje o processo ensino - aprendizagem se torne mais consolidado, no que diz respeito, as metodologias inovadoras e o papel das atividades experimentais em sala de aula, tudo como forma de atrair os nossos alunos e prepará-los para o mercado de trabalho como cidadão.





Ao falarmos de criatividade, sabemos que irá acarretar em esforços do professor, que pode até levá-lo ao estresse, então é preciso que se faça tudo com ordem, precaução e coerência, preocupando-se com as causa que lhe afetam, entendendo as razões para procurar soluções, tais como atendimento médico, pois somos humanos e temos limitações. Gerencie seu tempo para não se perder e procure viver alegrias, mesmo que pequenas, mas que lhe trarão grandes efeitos positivos. Na arte é preciso aprender a viver a vida, a sentí-la e não simplesmente passar por ela.
Assessor de Química - José Antônio Pereira
Abraços químicos!



























terça-feira, 12 de outubro de 2010

BANCO DE QUESTÕES: ELETROQUÍMICA

QUESTÃO 01. A hematita, Fe2O3(s), é um minério de ferro de grande importância econômica. Nas siderúrgicas, a queima de carvão produz monóxido de carbono, CO(g), que, sob aquecimento, reage com o Fe2O3(s), produzindo ferro e gás carbônico:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g)  2 Fe (s) + 3 CO2 (g)

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que:

a) o gás produzido contribui para o aumento do efeito estufa.
b) o monóxido de carbono é o agente oxidante na obtenção do ferro.
c) o ferro está sendo reduzido pelo monóxido de carbono.
d) o carbono é o elemento que sofre oxidação nessa transformação.
e) o ferro metálico é facilmente oxidado formando a ferrugem.

QUESTÃO 02. No laboratório do colégio foi feita a experiência denominada de “chuva ácida”. Nesse experimento, foi realizada a combustão do enxofre (S), sólido amarelo, dentro de um vasilhame de vidro tampado, contendo uma solução aquosa de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) com algumas gotas de fenolftaleína (que deixou a solução rósea).
Ao queimarmos o enxofre, foi produzida uma névoa no interior do frasco que, posteriormente, foi descolorindo a solução rósea de bicarbonato de sódio. Essas conseqüências são devidas a formação de ácido sulfúrico (H2SO4). As possíveis reações são as seguintes:

1) 2 S + 2 O2  2 SO2
2) 2 SO2 + 1 O2  2 SO3
3) 2 SO3 + 2 H2O 2 H2SO4

Equação global: 2 S + 3 O2 + 2 H2O  2 H2SO4

Sobre esse experimento podemos afirmar corretamente que:

a) o enxofre, tanto na primeira etapa como na reação global, age como oxidante.
b) a solução rósea descoloriu devido à reação do pigmento com o oxigênio do ar.
c) oSO3 e o H2SO4 são substâncias que apresentam o enxofre com o maior nox.
d) o oxigênio (O2) está sendo reduzido na reação global de produção de H2SO4.
e) o enxofre, ametal característico, tem alta eletronegatividade e apresenta nox < 0.

QUESTÃO 03. Ferro zincado é ferro que contém pequena quantidade de zinco metálico. Considere as seguintes observações sobre os pregos de ferro zincado.

I. Os pregos de ferro zincado são resistentes à ferrugem.
II. O zinco oxida com mais facilidade que o ferro.
III. O zinco protege o ferro da corrosão.
IV. O ferro quando é oxidado transforma-se em fero (II).
V. O zinco quando é oxidado transforma-se em zinco (II).

Qual das reações abaixo melhor representaria a proteção do zinco no ferro zincado.
a) Fe + Zn2  Fe2 + Zn.
b) Fe + Zn  Fe2 + Zn2.
c) Fe2 + Zn2  Fe + Zn.
d) Fe2 + Zn  Fe + Zn2.
e) Fe2 + Zn  Fe3 + Zn1-.

QUESTÃO 04. Para o preparado de um plantio é necessária a utilização de fertilizantes. As substâncias indicadasabaixo são empregadas para esse fim.

NaNO3 - K3PO4 → Ca3(PO4)2 – CaSO4 .


Determine o número de oxidação (nox) para os elementos grifados nas fórmulas acima, e indique a alternativa que corresponde ao nox calculado na ordem apresentada.

a) +5, +5, +5 e +6.
b) +5, +3, +1 e +6.
c) +3, +5, +5 e +4.
d) +3, +5, +5 e +6.
e) +1, +3, +5 e +4.

QUESTÃO 05. O ácido sulfúrico é tão importante para a indústria que a sua produção anual já foi considerada como um indicador da industrialização de um país. Uma outra maneira de produzir ácido sulfúrico está representada na equação abaixo:

HNO3 + H2S  H2SO4 + NO + H2O




Considerando que a equação acima não está balanceada,
a) Faça o balanceamento pelo método da óxi-redução, indicando os respectivos nox e a soma dos coeficientes da equação balanceada.




b) Indique quem é o agente oxidante e o agente redutor na presente equação.

domingo, 10 de outubro de 2010

BANCO DE QUESTÕES - ÓXIDOS E SUPERÓXIDOS

LISTA DE EXERCÍCIOS DE ÓXIDOS

1 – Defina o termo “óxidos” usado em química.

2 – Os óxidos podem ser classificados de acordo com dois critérios distintos.

I – Tipo de ligação química

II – Comportamento em água.

Explique estas doas classificações.

3 – Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo de ligação:

a) óxido de cálcio

b) óxidos de lítio

c) óxido de magnésio

d) óxido de alumínio

e) monóxido de nitrogênio

f) pentóxido de difósforo

g) óxido de sódio

h) trióxido de enxofre

i) heptóxido de dicloro

j) monóxido de dinitrogênio

l) dióxido de carbono

m) trióxido de dinitrogênio

n) óxido plúmbico

o) óxido ferroso

p) oxido cúprico

4 – Complete as equações abaixo e de nomes aos compostos químicos obtidos nas reações:

Atenção: Faça o devido balanceamento se necessário:

a) SO3 + H2O

b) CaO + H2O

c) MgO + H2O

d) SO2 + H2O

e) Li2O + H2O

f) P2O5 + H2O

5 – De as fórmulas dos seguintes anidridos:

a) Anidrido fosfórico

b) Anidrido nítrico

c) Anidrido clórico

d) Anidrido cloroso

e) Anidrido perclórico

f) Anidrido hipocloroso

6 – Monte as equações utilizando os reagentes abaixo: Forneça os nomes dos produtos obtidos.

a) óxido de lítio + ácido sulfúrico →

b) anidrido carbônico + hidróxido de sódio →

c) trióxido de enxofre + hidróxido de bário →

d) óxido de cálcio + ácido clorídrico →

e) anidrido fosfórico + hidróxido ferroso →

f) hidróxido plúmbico + anidrido nítrico →

g) óxido de sódio + dióxido de carbono →

h) anidrido sulfúrico + óxido de cobre II→

7 – Monte a fórmula dos seguintes peróxidos:

a) peróxidos de hidrogênio

b) peróxido de sódio

c) peróxido de lítio

d) peróxido de cálcio.

8 – Um peróxido pode sofrer reação de decomposição. Esta reação origina oxigênio (O2) e seu respectivo óxido.

Exemplo: Peróxido de hidrogênio → oxigênio + óxido de hidrogênio

Para cada um dos peróxidos citados no exercício acima, monte as equações de decomposição.

USANDO O AUTOLABOR DAS ESCOLAS PÚBLICAS

Foi observado que os alunos mostraram interesses pelos experimentos químicos realizados e ao mesmo tempo passaram a ter voz ativa no protocolo experimental, tornando assim alunos multiplicadores das turmas que ali foram escolhidos pela Professora para participar. E muitos dos alunos que participaram pelo período matutino pediram para vir no período vespertino, mostrando assim que uma simples experiência desperta grandes habilidades no aluno, instigando assim a prática de fazer prática nos professores de maneira geral das escolas públicas do nosso Estado do Tocantins.



Para os alunos este trabalho foi significativo e que o mesmo reforçou as aulas teóricas ministrada pela professora da Escola. A professora o tempo todo demonstrou determinação e organizada no desenrolar das atividades químicas, ou seja, assessorou em todos os pontos que foram precisos. A Escola Estadual Dom Alano está de parabéns pela iniciativa de poder inovar e promover momentos shows das disciplinas críticas do ensino médio, principalmente, a professora Priscila e a Orientadora Educacional Creuza que tanto planejou para que o momento acontecesse e assim o objetivo foi atingido.

Veja algumas fotos:










OFICINA QUÍMICA EXPERIMENTAL NA ESCOLA ESTADULA DOM ALANO NA CIDADE DE PEIXE DO TOCANTINS


No dia 7 de outubro de 2010 o assessor de currículo de Química (José Antônio Pereira) viajou para a cidade de Peixe do Tocantins para realizar uma oficina química experimental na Escola Estadual Dom Alano com a Professora de Química Priscila Rodrigues Almeida e os alunos do Ensino Médio, com o objetivo de fornecer uma visão introdutória que permita compreender a Química como uma ciência agradável de ser estudada e cujos reflexos podem ser sentidos no dia-a-dia.


Assim a Química é uma ciência em pleno desenvolvimento e suas aplicações podem ser percebidas em muitos eventos comuns que se passam conosco e ao nosso redor. Acreditamos existir no aluno o desejo pelo conhecimento, sendo, portanto, necessário mostrar a relação dos conceitos científicos da química com o seu cotidiano, sem deixar de trazer também as inovações que ocorrem nessa área.

É necessário lembrar que a Química propõe explicações para muitos fenômenos ou acontecimentos e que estes envolvem conceitos abstratos, muitos deles relacionados ao mundo microscópico dos átomos e das moléculas, entidades tão pequenas que são invisíveis até os melhores microscópios de um laboratório de pesquisa. Entender essas explicações será um interessante e desafiador exercício à imaginação.





AVALIAÇÃO DE QUÍMICA SOBRE ÁCIDOS E BASES

01. Observe a tabela

Ácido Grau de ionização ( α )
HF 8%
HCN 0,008%
H2SO4 61%
H3PO4 27%

Em relação a esses dados podemos afirmar, EXCETO

a) O ácido HF é monoprótico e o mais forte em relação aos outros..
b) O ácido Sulfúrico é diprótico é muito forte e mais reativo que o Fluorídrico.
c) O ácido Fosfórico é triprótico e menos reativo que o Sulfúrico.
d) O ácido Cianídrico é monoprótico e pouco reativo.


02. Dados os ácidos HClO, H2SO4, H3PO4, HClO4.

a) Coloque – os em ordem crescente de força;


b) Represente a ionização de força.


c) O H2SO4 aquoso é um condutor eletrolítico. E o H2SO4 puro no estado líquido? Justifique sua resposta.


03. Associe as letras aos algarismos romanos.

a oxiácido muito forte I H2SO4
b hidrácido ternário II HF
c diácido forte III H4SiO4
d ácido volátil, forte IV HMnO4
e Tetrácido V HCN
f triácido ternário VI

04. Use a tabela de cátions, se possível, para dar nomes às bases:

a) Co(OH)2 b)Bi(OH)3 c) Fe(OH)2 d)Mg(OH)2
e) KOH f) LiOH g) CsOH h) Ba(OH)2
i) Cu(OH) j) Ni(OH)2 m) Ba(OH)2 m) NaOH

05. O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, causando danos ao meio ambiente, principalmente quando derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais possível, eliminá-lo é o de espalhar no local:

a) Óleo diesel
b) H2O
c) Ca(OH)2
d) HNO3
e) NaCl



06. A seqüência de fórmulas que representa, respectivamente, um hidrácido fraco, um hidrácido forte, uma base fraca, um óxido ácido e um óxido básico é:

a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO d) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO
b) HF, HCl, Al(OH)3, SnO, MgO e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3
c) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO

07. O estômago produz o suco gástrico de caráter ácido para digerir os alimentos ingeridos pelo individuo, porém em alguns casos, tais como doença ou stress, há uma produção excessiva de suco podendo causar a gastrite ou úlcera. Em casos de produção excessiva, além de uma mudança na dieta alimentar o médico poderá indicar uma medicação de caráter básico, tendo como produto da ingestão do medicamento um:

a) Ácido e base.
b) Óxido neutro e água.
c) Sal (bicarbonato de sódio) e água
d) Lacto-purga e água.

08. A força de um ácido ou de uma base é determinada pela concentração de prótons ou íon hidróxido presente no meio após sua dissolução e dissociação. Com base nesta informação, podemos dizer que o ácido mais forte entre as opções é:

a) H2SO4.
b) H3PO4.
c) HCl.
d) HI.

09. (UECE - Universidade Estadual do Ceará) Assinale a associação correta do ácido ou da base com sua utilização:
a) Ácido sulfúrico, usado nos refrigerantes gaseificados.
b) Amônia, usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica.
c) Ácido clorídrico, usado em baterias de automóveis.
d) Hidróxido de sódio, utilizado como antiácido estomacal.

10. (Ufep-MG) O gás clorídrico dissolve-se em água, formando uma solução condutora de eletricidade. Entretanto, quando o gás é dissolvido em um solvente apolar, como o hexano, a solução resultante não conduz eletricidade. Essa observação conduz a conclusão de que:

a) O HCl é um composto molecular (covalente), seja sobre a forma gasosa ou dissolvida.
b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente polar em solução aquosa.
c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano.
d) O gás HCl é covalente, mas se ioniza em água.
e) o gás HCl encontra-se permanentemente ionizado, mas isso é aparente em água, quando os íons estão hidratados.

11. Uma base tem fórmula M(OH)2. O elemento M pode ser:
a) enxofre
b) alumínio
c) sódio
d) cálcio
e) chumbo

Justifique sua resposta

REGRAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO

Ler sempre os rótulos dos produtos químicos com os quais vais trabalhar. Deste modo ficas, a saber, quais os cuidados que deves ter com esse produto.

Todas as atividades devem ser realizadas com o acompanhamento do professor. Para tal deves seguir atentamente todas as instruções dadas pelo professor.

Não provar, ingerir, cheirar ou tocar com as mãos em quaisquer substâncias químicas. Usar luvas sempre que se manusearem substâncias tóxicas ou corrosivas.

No laboratório não podes comer nem beber.

Antes de iniciar uma atividade experimental, deves ler atentamente o protocolo experimental e, se tiveres alguma dúvida, deves esclarecê-la antes de iniciar a atividades.

Deves efetuar todas as atividades e montagens no centro da mesa e NUNCA junto aos bordos da bancada.

Deves manter sempre a bancada limpa e organizada.

Depois de terminar uma atividade experimental deves limpar e arrumar todo o material utilizado.

Quando aqueces um tubo de ensaio deves incliná-lo ligeiramente e usar sempre uma pinça de madeira.

Os tubos de ensaio devem ter apenas cerca de um terço do volume ocupado. NUNCA deves encher na totalidade um tubo de ensaio.

Durante o aquecimento de um tubo de ensaio deves movimentá-lo ligeiramente.

Durante o aquecimento de um tubo de ensaio, NUNCA apontes a extremidade aberta do tubo para ti ou para um dos teus colegas, pois o produto que está a ser aquecido pode ser projetado e provocar queimaduras graves.

Todos os frascos contendo produtos químicos devem ter um rótulo que os identifique, bem como os cuidados a ter no seu manuseamento.

NUNCA deves forçar a e rolha de um recipiente.

Quando procedes ao aquecimento de determinado produto químico, deves utilizar sempre material adequado.

Todas as atividades que libertem vapores perigosos devem ser realizadas na hotte.

Para diluir um ácido deve deitar-se lentamente o ácido sobre a água e NUNCA o contrário.

Sempre que tocas em máquinas elétricas, deves certificar-te de que tens as mãos secas. NUNCA toques numa máquina elétrica com as mãos molhadas.